氟鋁酸鉀與鎂能置換反應嗎目錄
如何判斷一種金屬和另一種金屬的化合物溶液是否能發生置換反應?
氟鋁酸鉀是一種化合物,由鉀、氟和鋁組成。而鎂是一種金屬元素,具有與許多化合物發生反應的能力。
然而,氟鋁酸鉀與鎂之間的反應可能不會發生,因為氟鋁酸鉀是一種鹽類化合物,其組成元素在鎂的化學性質下無法與之發生置換反應。
因此,根據目前的知識,氟鋁酸鉀與鎂之間不會發生置換反應。
20個常見的置換反應介紹如下:
1、鎂和酸反應【Mg+2H+====Mg2++H2↑】
2、鋁和酸反應【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】
3、鋅和酸反應【Zn+2H+====Zn2++H2↑】
4、鐵和酸反應【Fe+2H+====Fe2++H2↑】(一般情況下,鐵與酸反應生成二價鐵)
5、鋅置換亞鐵【Zn+Fe2+====Zn2++Fe】
6、鐵置換銅【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】
7、銅置換汞【Cu+Hg2+====Cu2++Hg】
8、鋁置換鐵【(氧化鐵)2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al2O3】
9、四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4==高溫==4Al2O3+9Fe
10、氟氣溶于水【2F2+2H2O====4HF+O2】(O2不標氣體符號)
11、碳還原二氧化硅【2C+SiO2==高溫==Si+2CO↑】
12、碳和水蒸氣反應【C+H2O==高溫==CO+H2】(不標氣體符號)
13、氫氣還原四氯化硅【2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl】(HCl不標氣體符號)
14、氯氣置換溴【Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl】
15、溴置換碘【Br2+2HI====2HBr+I2】
16、氧氣和硫化氫反應【O2+2H2S====2S↓+2H2O】
17、和NH3反應:生成物之一為N2
氯【8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2】
氧【4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O】
18、鈉【2Na+2H2O====2NaOH+H2↑】
19、鐵【3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2】(H2不標氣體符號)
20、氟【2F2+2H2O====4HF+O2】(O2不標氣體符號)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pb Au
1、越是排在前面,就越活潑。
2、排在氫前的金屬可以把氫從酸里置換出來。
3、活潑金屬可以把不活潑金屬從鹽溶液里置換出來(排在前面的金屬可以把拍在后面的金屬從鹽溶液里置換出來)。
高中化學中的置換反應主要可以歸納為以下四種類型:
1.
金屬置換金屬
(1)在金屬活動順序中,除了ⅰa族和ⅱa族的活潑金屬外,前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
(2)鋁熱反應,鋁粉和一些金屬氧化物粉末在高溫下反應。
在工業上可用鋁熱反應冶煉一些難熔的金屬,也可用來焊接鋼軌。
(3)工業制鉀:在熔融條件下,氯化鉀與金屬鈉反應置換出鉀。
因鉀的沸點比鈉的低,鉀蒸氣首先從反應體系中揮發出來。
2.
非金屬置換非金屬
(1)鹵素單質間的置換反應。
(2)工業制硅:在高溫條件下,用碳還原二氧化硅制取粗硅,然后精制可得純硅。
(3)常溫下,硅和氫氟酸反應生成氫氣。
(4)氨氣和氯氣不能共存,相遇會發生置換反應。
(5)氟氣與水在常溫下劇烈反應生成氫氟酸,同時放出氧氣。
(6)較活潑的非金屬單質置換出硫單質的有關反應。
(7)常溫下,硅與強堿溶液反應置換出氫氣。
(8)在高溫下,碳和水反應生成水煤氣。
3.
金屬置換非金屬
(1)ⅰa族、ⅱa族、ⅲa族等較活潑的金屬與水反應置換出氫氣。
(2)活潑金屬與醇的反應置換出氫氣。
(3)活潑金屬與非氧化性強酸或弱酸反應置換出氫氣。
(4)金屬鋁與強堿溶液在常溫下反應置換出氫氣
(5)金屬鎂在非金屬氧化物中燃燒。
4.
非金屬置換金屬
(1)工業上冶煉鐵的有關置換反應。
(2)在加熱條件下,氫氣可還原氧化鐵、氧化銅等。