30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
高中化學冰晶石結構目錄
1）為什么Na2SO3和Cl2+H20不生成NaCl? 2）為什么冰晶石的結構式如下圖 Al結合了6個F-但是還是正三價呢？
冰晶石是在含鋁的硅酸鹽礦物中常見的離子結晶結構。基本單元是四面體SiO4和八面體AlO6, Si和Al交替排列，形成SiO4 - AlO6 - SiO4 - AlO6的鏈狀結構。\\
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離子間的相互作用主要是離子鍵和范德華力，SiO4和AlO6的四面體和八面體之間存在離子鍵，鏈結構之間存在范德華力。\\
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3.冰晶石的陽離子通常為Na+、K+、Ca2+等小離子，陽離子為SiO4、AlO6。\\
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4.冰晶石結構中陰離子和陽離子的比例通常為1:1，結晶整體呈中性。\\
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5.冰晶石結構對稱性高，屬于立方晶系，空間群為Ia3d。\\ \"
(陰離子AlF6^3-為“球”。AlF6^3-是面心立方網(wǎng)格的網(wǎng)格點。
)。
V=m/d=4x210/(2.95x6.022x10^23)=47.28x10^- 23cm ^3 =47.28x10^- 7pm ^3。
網(wǎng)格參數(shù):a=7.79x10^ 2pm。
面心對角線長1101.67 pm = 2(al-al)。
(因為陰離子AlF6^3-“球”只會向這個方向接觸)
即(al-al)=1101。
67/2=550.8 = 551pm。
在高中階段，物品的結構性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒有必要深究問題的根本原因。因為高中生不是專門研究化學的，所以也兼學其他學科。你只要理解并記住我下面的話就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?首先，材料中冰晶石被稱為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結合。因為這是配合物的命名規(guī)則。接下來，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點，加快反應速度的助熔點劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構書中還提到:絡合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結合。最后，我們知道冰晶石具有配位結合。那么，很明顯是6個氟的配位體提供了孤對電子，那么鈉和鋁之間是哪一個中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因為配位鍵是共價鍵的一種，形成共價鍵的兩種元素的電負性之差小于1.7，所以在這個問題中，鈉和鋁哪個的電負性更大，氟判斷是否接近即可。總結:冰晶石以3個鈉離子為外界，以六氟化鋁為內(nèi)部的配合物，其中，6個氟作為配位體提供孤電子對，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結合是極性共價結合。鋁和氟的電負性有差異，電子對偏向于氟。極性共價鍵并不都是配位鍵，因為配位鍵是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個條件。因為不拉。另外，配位組合都可以說是極限組合。因為電子總是偏向一方。
③雖然這是無稽之談，但只要知道是絡合物，就可以這樣判斷內(nèi)外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價化合物。這些可以通過計算元素間的電負性之差來求出。因為高中的知識還比較淺，所以本質性的理由就不多說了，請大家認為是電負性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質，共價鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導電，比如氯化氫雖然是共價鍵化合物但在水溶液中導電和，所以應該說區(qū)別他們的方法是看是否導電是錯誤的。子化合物就不用了。
1、Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2hcl，或Na2SO3 + Cl2 + H2O = 2nacl + H2SO4。
我們只知道Na+、so42-、H+、Cl-的混合，所以可以把Na2SO4和HCl混合，也可以把H2SO4和Na2SO4混合。
這個反應經(jīng)常被要求寫出離子方程式，但必須寫出化學式。
alf63-是-3價的離子，所以Al一定是+3價。
完全的化學式是Na3AlF6，所以AlF3?3naf很好理解。
