常溫下，氟化鈉溶液呈堿性，其PH值不可能為7.0.因為酸性：hf < hbr < hi，其中，hf是弱酸，hbr和hi是強酸，如果根據高中書本上的知識來看，酸性越弱，水解程度越大，對應的nax堿性越強，但是由于hbr和hi都是強酸，不存在水解問題，所以ph為： naf > nabr = nai
NaF是氟化鈉的化學式，是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性。
氟化鈉是一種重要的氟化鹽，是制造其他氟化物原料。作為木材防腐劑、水處理劑、陶瓷顏料、沸騰鋼的制造、輕金屬氟鹽處理劑、冶煉精煉及作保護層、核工業中用作UF3吸附劑。

用作涂裝工業中作磷化促進劑，使磷化液穩定，磷化細化，改良磷化膜性能。鋁及其合金磷化中封閉具有危害性很大的負催化作用的Al3+，使磷化順利進行、堿性鋅酸鹽鍍鋅添加劑。

常溫下NaF溶液的pH＞7，溶液呈堿性，說明NaF是強堿弱酸鹽，氟離子在水溶液中存在水解平衡，則其對應的HF在水溶液中應該存在電離平衡，所以HF在水溶液中部分電離，是弱酸
強弱電解質的根本區別是電離程度，只要證明HF部分電離就說明HF是弱酸，可以根據一定濃度HF反應pH大小、其相應鈉鹽溶液酸堿性、與相同濃度鹽酸比較導電能力大小判斷NaF屬強堿弱酸鹽，因為NaF中的F-對應的酸是弱酸HF所以，NaF在水中會水解。F- + H2O =可逆= HF + OH-F-水解，結合H2O電離出得H+，變成HF分子，H2O電離出的OH-不會被結合，多余出得OH-使的使水溶液顯堿性，所以，鹽NaF是堿鹽。
【注意】 F-和H+結合成的HF分子，因為在水中沒有電離，HF分子不能提供出H+，所以，HF分子是沒有酸堿性的。
（2）NaBr屬強酸強堿鹽，Na+對應的堿是強堿NaOH，Br-對應的酸是強酸HBr，所以NaBr在水中不會水解。鹽NaBr屬是中性鹽。